题目内容
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO 的浓度 | D．更换催化剂 |
B
解析试题分析：A、该反应为气体分子数不变的可逆反应，增加压强，平衡不移动，CO的转化率不变，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，CO的转化率提高，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但CO的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。
考点：考查学生化学平衡移动原理的应用。
练习册系列答案
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2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)="0.6" mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是 某温度时，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3
H2+
N2的平衡常数为（ ）
| A．a-1/2 | B．a1/2 | C．a | D．a-2 |
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
| A．a+b＞c+d；正反应放热 |
| B．a+b＜c+d；正反应吸热 |
| C．a+b＜c+d；正反应放热 |
| D．a+b＞c+d；正反应吸热 |
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
| A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 |
| B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝ |
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．化学平衡常数K |
| C．水的离子积常数Kw | D．弱酸的电离常数Ka |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
某可逆反应aA+bB
cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
| A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 |
| B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 |
| C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数 |
| D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 |
在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)
R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是
| A．正反应吸热，L是气体 |
| B．正反应吸热，L是固体 |
| C．正反应放热，L是气体 |
| D．正反应放热，L是固体或液体 |