Question

【题目】下列有关叙述中正确的是

A. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀释， 增大

D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 两溶液混合后呈碱性，因不知道两溶液中溶质的物质的量浓度，所以无法计算混合液的pH，A不正确；B. NaCl不水解、而CH3COONH4溶液中的醋酸根和铵根都能水解，所以两溶液中水的电离程度不同，B正确；C. 向醋酸溶液中加少量水稀释，醋酸的电离平衡发生移动，醋酸的电离程度增大，所以减小，C不正确；D. Na2CO3溶液中存在质子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所c(HCO3-)和c(H2CO3)都会变大，而:c(OH-)不会变大（事实上会稍微变小），所以原等式不再成立，D不正确。本题选B。