Question

【题目】乙烯与乙烷的混合气体共 amol,与 bmol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和 45g 水，则下列说法错误的是（ ）

A. 当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1

B. 当 a=1 时,且反应后CO和CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3

C. 当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则 CO 和 CO2 的物质的量之比为 3：1

D. a 的取值范围为

Answer 1

【答案】C

【解析】A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；
B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；
C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；
D.根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小。

详解:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=，计算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A选项是正确的；
B.根据碳元素守恒可以知道,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol,故b=2,计算得出:b=3,所以B选项是正确的；
C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=3×2-,计算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误；
D.生成水的物质的量==2.5mol,只有乙烯时,a值最大,根据H原子守恒可以知道,a的极大值为:=mol,只有乙烷时,a值最小,根据H原子守恒可以知道,a的极小值为:=mol,故a的取值范围为:,所以D选项是正确的;
所以C选项是正确的。