题目内容
【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol
【答案】C
【解析】由图可知10﹣25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．
A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，A不符合题意；
B、由图象可知，10 min内用N2O4的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）= 
=0.02 mol/（Lmin），B不符合题意；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，C符合题意；
D、反应2NO2（g）N2O4（g），0～10min，v（NO2）=0.6molL﹣1，v（N2O4）=0.4molL﹣1，K= 
= 
= 
=1.11L/mol，温度不变，k不变，D不符合题意．
故答案为：C．
A.根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定表示NO2浓度变化曲线；
B.根据10 min内四氧化二氮的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，计算v（N2O4）；
C.25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度；
D.K与温度有关，根据图象求出平衡时的浓度，再根据K的表达式求出K．
