题目内容
【题目】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（ ）
A.白、红、白
B.红、黑、白
C.红、红、红
D.白、黑、白
【答案】D
【解析】解：硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色的； 浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取水分，只剩下黑色的碳；
新制氯水漂白性，将试纸漂白；
故选：D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)．
【题目】根据问题进行计算：
（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式： ．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 有关键能数据如表：
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能（kJmol﹣1） | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据估算a的数值 ．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：△H= ．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ． 两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是反应（填“放热”或“吸热”），原因是 ．
