题目内容
【题目】现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。
(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。
(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。
①写出下列元素名称：A_________，B________；
②D的简单离子结构示意图为_________；
③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。
④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。
(3)下列说法正确的是_________（填序号）
A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键
B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构
C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键
D．化学键断裂，一定发生化学变化
【答案】 5x+10 磷 硫 
> < 
C
【解析】(1)用x表示出各元素的核电荷数，求和；（2）若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56=4x-8，x=16，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下），G最外层有两个电子；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同,D为氧元素，G为镁元素，以此分析解答。（3）A、氢键是分子间作用力；B、如BF3中B原子周围只有6个电子；C、铵盐由非金属元素形成的离子化合物；D、氯化钠熔化，离子键断裂，不是化学变化。
(1)若非金属元素B的核电荷数为x，A、B、C、D、E的核电荷数分别为：x-1、x、x+1、x-8、x+18,则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为5x+10。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56=4x-8，x=16，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下），G最外层有两个电子；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同,D为氧元素，G为镁元素。①元素名称：A、磷，B、硫；②D的简单离子结构示意图为；③水分子间形成氢键，沸点比硫化氢高，氢化物的沸点：D>B；，氢硫酸是弱酸，简单氢化物水溶液的酸性，盐酸是强酸：B<C。④甲为G、C两元素组成的化合物，为氯化镁，用电子式表示甲的形成过程
。(3)A．氢键是是分子间作用力，不是化学键，故A错误；B．共价化合物BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，故B错误；C.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故C正确；D．如氯化钠熔化，化学键断裂，不发生化学变化，故D错误。
【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：
时间(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积(mL)（标准状况） | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。
(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。
(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
