Question

【题目】现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

①写出下列元素名称：A_________，B________；

②D的简单离子结构示意图为_________；

③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。

(3)下列说法正确的是_________（填序号）

A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键

B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构

C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键

D．化学键断裂，一定发生化学变化

Answer 1

【答案】 5x+10 磷 硫 > < C

【解析】(1)用x表示出各元素的核电荷数，求和；（2）若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56=4x-8，x=16，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下），G最外层有两个电子；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同,D为氧元素，G为镁元素，以此分析解答。（3）A、氢键是分子间作用力；B、如BF3中B原子周围只有6个电子；C、铵盐由非金属元素形成的离子化合物；D、氯化钠熔化，离子键断裂，不是化学变化。

(1)若非金属元素B的核电荷数为x，A、B、C、D、E的核电荷数分别为：x-1、x、x+1、x-8、x+18,则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为5x+10。(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56=4x-8，x=16，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下），G最外层有两个电子；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同,D为氧元素，G为镁元素。①元素名称：A、磷，B、硫；②D的简单离子结构示意图为；③水分子间形成氢键，沸点比硫化氢高，氢化物的沸点：D>B；，氢硫酸是弱酸，简单氢化物水溶液的酸性，盐酸是强酸：B<C。④甲为G、C两元素组成的化合物，为氯化镁，用电子式表示甲的形成过程。(3)A．氢键是是分子间作用力，不是化学键，故A错误；B．共价化合物BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，故B错误；C.铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故C正确；D．如氯化钠熔化，化学键断裂，不发生化学变化，故D错误。