题目内容
【题目】常温常压下，对于相同质量的O2和O3，下列说法正确的是（ ）
A.原子数之比为1:1B.分子数之比为1:1
C.密度之比为1:1D.体积之比为1:1
【答案】A
【解析】
O2和O3是同素异形体，都是由氧原子组成的，当质量相同时，O2的物质的量更大，其分子数目更多，但是氧原子的数目是相同的。
A、都是由氧原子组成，质量相同时，氧原子数目也相同，A正确；
B、O2与O3的摩尔质量之比为2:3，等质量O2和O3分子物质的量之比为3:2，分子数之比为3:2，B错误；
C、常温常压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以等于2:3，C错误；
D、常温常压下，体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比，等于3:2，D错误。
答案选A。
【题目】根据问题填空：
（1）25℃时，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
（2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）= ．
（3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列问题
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为： ．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．
【题目】下列六个说法中，正确的有
①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(g) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol－1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个