题目内容
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+
====
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+
==== ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
P4（s，白磷）====4P（s，红磷）
ΔH="-29.2" kJ·mol-1 红磷 低
ΔH="-29.2" kJ·mol-1 红磷 低
①-4×②得P4(s,白磷)=4P（s，红磷） ΔH=ΔH1-4ΔH2="-2" 983.2 kJ·mol-1-4×(-738.5 kJ·mol-1)="-29.2" kJ·mol-1，即P4（s，白磷）====4P（s，红磷） ΔH="-29.2" kJ·mol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
练习册系列答案
相关题目
====H2O(g)
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：