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在8NH
3
+3Cl
2
====6NH
4
Cl+N
2
反应中,氧化产物与还原产物的分子个数比为( )
A.8∶3
B.3∶8
C.6∶1
D.1∶6
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D
氧化产物是N
2
,还原产物是NH
4
Cl。
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水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多:
(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成H
2
,H
2
是一种清洁能源。请分析电解水过程中,水
(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化,又被还原”或“既未被氧化,又未被还原”,下同)。
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,反应方程式为:CaH
2
+2H
2
O
Ca(OH)
2
+2H
2
↑,其中水
。
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
P
4
(s,白磷)+5O
2
(g)====P
4
O
10
(s)
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol
-1
①
P(s,红磷)+
====
ΔH="-738.5" kJ·mol
-1
②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下,能量状态较低的是_________;白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。
(10分)含有
、
、
、CH
3
COO
-
离子的溶液中加入足量的硫酸,明显减少的阴离子有_________,明显增加的阴离子有_________,再加入足量BaCl
2
溶液,阴离子明显减少的是_________,增加的阴离子有_________,再加入足量AgNO
3
溶液,最后溶液中留下的的阴离子为_________。
根据化学方程式:S(s)+O
2
(g)====SO
2
(g);ΔH="a" kJ·mol
-1
(a=-297.2),在下列说法中,不正确的是( )
A.S(s)在O
2
(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O
2
(g)====SO
2
(g);ΔH="b" kJ·mol
-1
,则a<b
C.在相同温度下,1 mol SO
2
(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O
2
(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量
熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明,熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是:(ds)
U
,V
≥0。其物理意义是:一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行,即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾?说明理由。
⑵初期的肿瘤患者可以治愈,而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的,用熵增加原理解释其原因。
反应C(石墨)?C(金刚石)是吸热反应,由此可知( )
A.石墨比金刚石更稳定
B.金刚石的能量比石墨的低
C.金刚石比石墨稳定
D.金刚石和石墨不能相互转化
航天飞船可用肼(N
2
H
4
)和过氧化氢(H
2
O
2
)为动力源.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量.下列说法中错误的是( )
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol
-1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N
2
H
4
(l)+2H
2
O
2
(l)═N
2
(g)+4H
2
O(g)△H=-641.6kJ?mol
-1
(4分)发生化学反应时,破坏化学键需要
能量,形成化学键需要
能量。吸收能量用E1表示,释放能量用E2表示,当E1
E2时,反应吸收能量;当E1
E2时,反应释放能量。
关 闭
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