题目内容

下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（　　）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
A．生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量，故A正确；
B．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；
C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故C正确；
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等在平衡时正逆两个过程仍在进行，两个方向的速率不为零，是动态平衡，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
根据化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="a" kJ·mol-1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b" kJ·mol-1，则a＜b
C．在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U，V≥0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而生命的发生、演化及成长过程都是从低级到高级、从无序到有序的变化。这样看来把熵增加原理应用到生命科学中似乎是不可能的。
⑴熵增加原理与达尔文进化论是否矛盾？说明理由。
⑵初期的肿瘤患者可以治愈，而晚期癌症患者的肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。
已知化学反应2C（s）+O2（g）
点燃
.
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
点燃
.
2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）
A．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石的能量比石墨的低
C．金刚石比石墨稳定
D．金刚石和石墨不能相互转化
化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率
C．寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量
D．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池
在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s
下列五个化学方程式：
① C2H2(g) + H2(g) C2H4(g)；  ② CH4(g)  H2(g) + C2H4(g)，
③ C(s) + 2H2(g) CH4(g)；△H＝－x KJ· mol－1，
④ C(s) + H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－y KJ· mol－1，
⑤ C(s) + H2(气)＝1/2C2H4(g)；△H＝－z KJ· mol－1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是(   )
A．x >y>zB．x>z>yC．y>x>zD．z

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