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已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为
A．404B．260C．230D．200
D
略
练习册系列答案
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（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)     CH3OH(g) +H2O(g)
测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca2＋(g) +2e－  ; △H="+" 1807kJ．mol－1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要    能量，形成化学键需要   能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1   E2时，反应吸收能量;当E1     E2时，反应释放能量。
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行
下列过程中，把化学能转化为热能的是（   ）
A．风力发电B．干电池产生电流
C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖
下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．NaCl(s)==Na+(ag)+Cl—(ag)B．NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)
C．H2O(l)===H2O(g)D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
下列化学反应属于吸热反应的是(    )
A．木炭燃烧的反应B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合
下列五个化学方程式：
① C2H2(g) + H2(g) C2H4(g)；  ② CH4(g)  H2(g) + C2H4(g)，
③ C(s) + 2H2(g) CH4(g)；△H＝－x KJ· mol－1，
④ C(s) + H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－y KJ· mol－1，
⑤ C(s) + H2(气)＝1/2C2H4(g)；△H＝－z KJ· mol－1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是(   )
A．x >y>zB．x>z>yC．y>x>zD．z

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