题目内容

H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（　　）
A．核能转化为热能
B．化学能转化为热能
C．生成物的总能量等于反应物的总能量
D．生成物的总能量大于反应物的总能量
A、H2在O2中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，不是核能的转化，故A错误；
B、H2在O2中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，故B正确；
C、放热反应中生成物的总能量不可能等于反应物的总能量，故C错误；
D、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能，故D错误；
故选：B．
练习册系列答案
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同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+==== 
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石的能量比石墨的低
C．金刚石比石墨稳定
D．金刚石和石墨不能相互转化
化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
A．2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B．合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率
C．寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量
D．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池
一种化学冰袋中含有Na2SO4?10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将
Na2SO4?10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　）
A．Na2SO4?10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢
C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
已知化学反应2C（s）+O2（g）
点燃
.
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
点燃
.
2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol-1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s
某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．达平衡时压强变为原来的7/6
C．此温度下该反应的平衡常数为0.005
D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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