题目内容
17．用1L 0.5mol/L的该NaOH溶液和足量Cl2反应，反应方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．若反应完全，则消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L；转移的电子数目为0.42mol；氧化剂和还原剂的质量比为5：1．
分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
解答 解：根据3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，当1L 0.5mol/L的该NaOH溶液反应完全，则消耗标准状况下Cl2的体积为1×0.5×$\frac{3}{6}$×22.4=5.6L；Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，则每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，所转移的电子数目为1×0.5×$\frac{1}{6}$×5=0.42mol；化合价降低被还原的Cl原子即氧化剂比化合价升高被氧化的Cl原子即还原剂为5：1，故答案为：5.6；0.42mol；5：1．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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7．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 | B． | CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液 | ||
| C． | Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 | D． | NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液 |
如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：
2．下列实验实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
| A． | 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 | |
| B． | 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从上口进，下口出 | |
| C． | 萃取操作时，振荡过程中需要放气，通过旋转分液漏斗的上口的玻璃活塞进行 | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸，并用玻璃棒不断搅拌直至体系呈红褐色即得Fe（OH）3胶体 |
在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1
C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 D．Q3+Q1>92.4
