氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源.热化学硫碘循环分解水是一种高效.无污染的制氢方法．其反应过程如图所示:(1)反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．(2)反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层-含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．①根据上述事实.下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

（1）反应I的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应I得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层-含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．

分析（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；
（2）①分成两层，与溶解性、密度有关；
②两层的颜色不同；
③H₂SO₄中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，且HI电离出氢离子；

解答解：（1）由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，故答案为：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；
（2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；
故答案为：ac；
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；
③H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；

点评本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

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18．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．

（1）通电一段时间后，可观察到阴极电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（2）该溶液电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）若将电解质溶液改成CuSO₄溶液，则阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂+2H₂O．
（4）若用H₂和O₂为反应物，以H₂SO₄溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是负极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O_．

19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应中共有三种元素		B．	图中反应物都是化合物
	C．	该反应的本质是原子的重新组合		D．	该反应前后分子的种类发生改变

16．利用平衡移动原理解释用FeS和稀盐酸制备H₂S气体的原理FeS （S）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq）　加入稀盐酸，2H⁺+S^2-=H₂S，使得FeS的溶解平衡向正向移动，制备H₂S气体．

3．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	牛奶、有色玻璃都属于胶体
	B．	漂白粉、石英都属于纯净物
	C．	氯化铵、次氯酸都属于强电解质
	D．	葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

13．

已知：①CH₂CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr；
②CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH₃CH₂COOH；
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH．
请用CH₃CH=CH₂，HBr，Br₂，NaCN等为基本原料，其它无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件，合成2，2-甲基丙二酸如图．

20．工业上获得苯的主要途径是（　　）

	A．	煤的干馏		B．	石油的常压分馏
	C．	石油的催化裂化		D．	以环己烷为原料脱氢

17．用1L 0.5mol/L的该NaOH溶液和足量Cl₂反应，反应方程式如下：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
若反应完全，则消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6L；转移的电子数目为0.42mol；氧化剂和还原剂的质量比为5：1．

CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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