题目内容

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的浓度( mol·L－1）

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

体系压强(Pa）

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大 D．Q3+Q1>92.4

练习册系列答案
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16．利用平衡移动原理解释用FeS和稀盐酸制备H2S气体的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀盐酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移动，制备H2S气体．
17．用1L 0.5mol/L的该NaOH溶液和足量Cl2反应，反应方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反应完全，则消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L；转移的电子数目为0.42mol；氧化剂和还原剂的质量比为5：1．

有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

（2）下列说法不正确的是

A．化合物B生成C的反应为取代反应

B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式 。

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe(NO3）2中一定含Fe3＋

B

从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇烃基中的氢

C

将某气体通入品红溶液

溶液褪色

气体一定是SO2

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

产生白色沉淀

AlO2-结合H+的能力比HCO3-强

下列有关化学用语表示正确的是

A．对烃基苯甲醛的结构简式：

B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH4Br的电子式：

D．二氧化碳分子的比例模型：

CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，一卜列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
9．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．
已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质．
②2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
③50℃时，2Na2CO3•3H2O2 （s） 开始分解
某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如图1所示：

请回答下列问题：
（1）图1中玻璃导管a的作用是平衡压强，使H2O2溶液顺利流下
（2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是AB（填序号）．
A、缓慢滴加H2O2溶液    B、冷水浴    C、用酒精灯加热
（3）将实验改进后按如图2所示流程可获得过碳酸钠产品
①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥
②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有AB．
A．Na2SB．FeCl3C．Na2SiO3      D．NaHCO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品→溶解→沉淀反应→过滤→洗涤→干燥→称量m2g．
①写出沉淀反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓
②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
③结果与分析：主要影响因素是沉淀是否完全及过碳酸钠有无分解．

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