4NH3+5O2═4NO+6H2O.氧化剂:O2.还原剂:NH3.氧化产物:NO．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，氧化剂：O₂，还原剂：NH₃，氧化产物：NO．

分析该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物．

解答解：该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化知，该反应中氧化剂是O₂、还原剂是NH₃、氧化产物的NO，
故答案为：O₂；NH₃；NO．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与基本概念关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

四项专练系列答案

	A．	该反应中共有三种元素		B．	图中反应物都是化合物
	C．	该反应的本质是原子的重新组合		D．	该反应前后分子的种类发生改变

	A．	煤的干馏		B．	石油的常压分馏
	C．	石油的催化裂化		D．	以环己烷为原料脱氢

有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有种。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

（2）下列说法不正确的是

A．化合物B生成C的反应为取代反应

B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式。

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO3）2中一定含Fe3＋
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇烃基中的氢
C	将某气体通入品红溶液	溶液褪色	气体一定是SO2
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2-结合H+的能力比HCO3-强

CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

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