题目内容
A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。
(1)Na Al Cl N O (1分)
(2)H-O-O-H (1分)
(3) (1分)
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ (2分)
(4)AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子 (1分)
(5)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑ (2分)
(6)① 4OH--4e-=2H2O+O2↑ (2分)
②增大 (2分)
③ B (2分)
解析
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X | 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分 |
Y | 地壳中含量居第一位 |
Z | 短周期中其原子半径最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6 |
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________(填序号)。
A.原子半径:Rb>I
B.RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, | B.气态氢化物比H2S稳定, |
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, | D.单质在常温下可与氢气化合。 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
Z | Z的基态价电子结构为nsn-1 |
W | W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
(1)Y位于元素周期表第 周期 族,其基态原子未成对电子有 个。
(2)X的电负性比W的 (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是 。
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为 晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为 (用一个式子表示)。
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素 | 相关结构和性质 |
A | A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料 |
B | 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多 |
C | 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 |
D | D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
(1)D位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外价电子排布式为 ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为 ;
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于 晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为 ;
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式: 。