题目内容

A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。

(1)Na Al Cl N O     (1分)
(2)H-O-O-H    (1分)
(3)      (1分)
2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑     (2分)
(4)AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子    (1分)
(5)2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑     (2分)
(6)① 4OH-4e=2H2O+O2↑      (2分)
②增大    (2分)
③ B  (2分)

解析

练习册系列答案
相关题目

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z
Z的基态价电子结构为nsn-1
W
W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
(1)Y位于元素周期表第        周期      族,其基态原子未成对电子有    个。
(2)X的电负性比W的        (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是                                  
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为       晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为                   (用一个式子表示)。

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:

元素
相关结构和性质
A
A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料
B
是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多
C
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
D
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
 
(1)D位于元素周期表第  周期第  族,其基态原子核外价电子排布式为               ;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为                               
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是         (用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:                                            

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