题目内容

14．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（　　）
A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族

分析 根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析．

解答 解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，
第七周期排满应含有32种元素，
则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118，
则119号元素位于第八周期的第ⅠA，
故选B．

点评 本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答，也可利用电子排布来分析．

练习册系列答案
相关题目
4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
A．Na2O2B．H2SO4C．Ba（OH）2D．N2
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
2．立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子．则：
①其分子式为C8H8．　
②它的一氯取代物有1种．　
③它的二氯取代物有3种．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
B．1.0 L 2 mol/L的NaOH（aq）中含有的氧原子数目为2NA
C．在24 g18O2中含有1.5NA个氧原子
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
19．下列有机物，既可以发生消去反应，也可以催化氧化为醛的是（　　）
A．C（CH3）3OHB．CH3OHC．CH3CH（CH3）OHD．（CH3）2CHCH2OH
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O含有的原子数为NA
B．4g H2含有氢分子数4NA
C．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA
D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA
3．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）泉水属于硬水永久（填写“暂时”或“永久”）．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加石灰后加纯碱，原因是过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去．
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的氢离子起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入饱和食盐水溶液中再生．
（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出阴极区的现象是：出现白色沉淀．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c（CH3COO-）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网