Question

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是；
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ．
（5）设溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？ ．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）确保硫酸被完全中和
（3）B
（4）用环形玻璃棒轻轻搅动
（5）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣113.7kJ?mol﹣1
（6）abc
（7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值
【解析】解：（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒； 所以答案是：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，所以答案是：确保硫酸被完全中和；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以答案是：B；（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，所以答案是：用环形玻璃棒轻轻搅动；（5）第1次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应后温度为28.5℃，反应前后温度差为3.4℃；第2次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.0℃，反应后温度为28.3℃，反应前后温度差为3.3℃；第3次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为26.0℃，反应后温度为31.8℃，反应前后温度差为5.8℃；第4次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.5℃，反应后温度为29.0℃，反应前后温度差为3.5℃；第3次实验误差较大，舍去，其他三次实验的平均值为 ℃=3.4℃，Q=△H=﹣△Tcm=﹣3.4℃×4.18J/（g℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25molL﹣1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为： ×2=113.7kJmol﹣1 ， 所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣113.7kJmol﹣1 ， 所以答案是：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣113.7kJmol﹣1；（6）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确．所以答案是：abc；（7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值即为混合液的最高温度；所以答案是：不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值．