题目内容
【题目】105℃、101kPa时,甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧,恢复到原来的温度和压强,混合气体总体积增加了30mL。原混合烃中乙烷的体积分数为
A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%
【答案】D
【解析】
根据方程式CH4+2O2→CO2+2H2O、C2H4+3O2→2CO2+2H2O可知甲烷和乙烯在反应前后体积不变,设乙烷的体积为x,则根据方程式可知
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O △V↑
2 7 4 6 1
x 30
即2/x=1/30
解得x=60,所以原混合烃中乙烷的体积分数为60/80×100%=75%,答案选D。
【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
(1)如图所示,仪器A的名称是;
(2)NaOH溶液稍过量的原因 .
(3)加入NaOH溶液的正确操作是(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 .
(5)设溶液的密度均为1gcm﹣3 , 中和后溶液的比热容c=4.18J(g℃)﹣1 , 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 |
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)怎样才能确保读取混合液的最高温度? .