题目内容

【题目】已知硅在自然界中有3种同位素: Si、 .硅的近似相对原子质量为28.1,则 原子在自然界中的百分含量为(
A.等于90%
B.大于90%
C.小于90%
D.无法判断

【答案】B
【解析】解:假设硅在自然界中有2种同位素 Si,近似相对原子质量为28.1,则由十字交叉法得, Si两种同位素原子的个数比为: ,所以 原子在自然界中的百分含量: ×100%=90%; 设硅在自然界中有2种同位素 ,近似相对原子质量为28.1,则由十字交叉法得, 两种同位素原子的个数比为: ,所以 原子在自然界中的百分含量: ×100%=95%;
则:硅在自然界中有3种同位素: Si、 .硅的近似相对原子质量为28.1,则 原子在自然界中的百分含量应大于90%,
故选:B.

练习册系列答案
相关题目

【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO3和I的反应规律.实验操作及现象如表:

实验及试剂

编号

无色NaClO3
溶液用量

试管中
溶液颜色

淀粉KI
试纸颜色

1

0.05 mL

浅黄色

无色

2

0.20 mL

深黄色

无色

3

0.25 mL

浅黄色

蓝色

4

0.30 mL

无色

蓝色


(1)取实验2后的溶液,进行如图实验:

经检验,上述白色沉淀是AgCl.写出加入0.20mL NaClO3后,溶液中ClO3和I发生反应的离子方程式:
(2)查阅资料:一定条件下,I和I2都可以被氧化成IO3
作出假设:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)
中的反应产物继续反应,同时生成Cl2
进行实验:
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验,进一步佐证其中含有IO3

其中试剂X可以是(填字母序号).
a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液
②有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 , 便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30mL 1.33molL1NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化.进行以上对比实验的目的是 , 进一步佐证实验4中生成了Cl2 . 获得结论:NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示).
(3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如表实验结果:

编号

6.0 molL1 H2SO4溶液用量

试管中溶液颜色

淀粉KI试纸颜色

5

0.25 mL

浅黄色

无色

6

0.85 mL

无色

蓝色

①对比实验4和5,可以获得的结论是
②用离子方程式解释实验6的现象:

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网