题目内容
【题目】已知硅在自然界中有3种同位素： 
、 
Si、 
．硅的近似相对原子质量为28.1，则 原子在自然界中的百分含量为（ ）
A.等于90%
B.大于90%
C.小于90%
D.无法判断
【答案】B
【解析】解：假设硅在自然界中有2种同位素 
、 
Si，近似相对原子质量为28.1，则由十字交叉法得， 、 Si两种同位素原子的个数比为： 
，所以 原子在自然界中的百分含量： 
×100%=90%； 设硅在自然界中有2种同位素 、 
，近似相对原子质量为28.1，则由十字交叉法得， 、 两种同位素原子的个数比为： 
，所以 原子在自然界中的百分含量： 
×100%=95%；
则：硅在自然界中有3种同位素： 、 Si、 ．硅的近似相对原子质量为28.1，则 原子在自然界中的百分含量应大于90%，
故选：B．
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【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 | 试管中 | 淀粉KI |
| 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如图实验： 
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ． 
其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编号 | 6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
②用离子方程式解释实验6的现象： ．
【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
（1）如图所示，仪器A的名称是； 
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ．
（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
A.沿玻璃棒缓慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ．
（5）设溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | ||
2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？ ．
