题目内容

2．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化
B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化
C．凡是吸热反应都需要人为加热
D．任何放热反应在常温下一定能发生

分析 A．物质的化学变化都伴随着能量的变化；
B．物质的化学变化也伴随着化学能与其它能的转化，如光能等；
C．常温下就进行的反应也有吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；
D．有些放热反应必须加热才能反应．

解答 解：A．物质的化学变化都伴随着能量的变化，故A正确；
B．物质的化学变化都伴随着能量的变化但不一定只伴随着化 学能与热能的转化，也可以是转化为光能，故B错误；
C．常温下就进行的反应也有吸热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，故C错误；
D．有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，例如铝热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，比较简单．

练习册系列答案
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12．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（　　）
A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液
C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2
D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
10．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了
加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应   b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔必定含有一种杂质气体是H2S它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
d
（4）如图所示，请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，能发生水解反应
C．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
7．化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3•BF3．
（1）在NH3•BF3中，氮原子提供孤电子对，硼原子接受孤电子对．
（2）写出NH3•BF3的结构式并用“→”标出配位键．
14．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na-→慢慢产生气泡；A+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH   C．A为乙酸    D．A为乙醇
（2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
（3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
（4）若乙酸分子中的氧都是16O，A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
A．1种     B．2种     C．3 种     D．4种
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{浓硫酸}{→}$nC6H12O6
淀粉　　　　　　　葡萄糖．
11．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
12．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
反应①：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式为C4H4O4）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式为C13H20，1mol该物质完全燃烧需消耗18mol O2．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有BCD．
A．I属于芳香烃
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下VI能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．

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