Question

【题目】以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2 ， 少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为 ．
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3 ， 若溶液中KClO3的含量为100gL﹣1 ， 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；AB
（2）CaCO3、Ca（OH）2；＜
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】电石渣含有Ca（OH）2 ， 加入水打浆，通入氯气，可生成Ca（ClO）2 ， Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2 ， 过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3 ， 经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3。
（1）①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率，可使氯气和氢氧化钙充分接触，可适当减缓通入Cl2速率、充分搅拌浆料，因氢氧化钙微溶于水，加水溶解的做法不可取，因浓度过低，对后续实验不利，故答案为：AB；
（2）①发生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，则滤渣中含有CaCO3、Ca（OH）2 ， 故答案为：CaCO3、Ca（OH）2；
②氯化过程中Cl2与氢氧化钙反应部分生成Ca（ClO）2和CaCl2 ， 则n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案为：＜；
（3）该溶液中尽可能多地析出KClO3固体，应经蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于考查学生的分析、实验能力，解答本题注意把握物质的性质以及题给信息，把握反应的流程，同时要具有扎实的实验基础知识，难度不大．