Question

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有（填序号，下同）． A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：

化学键	H﹣H	O=O	H﹣O
键能kJmol﹣1	436	496	463

由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 ．

Answer 1

【答案】
（1）A、B、C
（2）A
（3）484kJ
【解析】解：（1）A．使用催化剂，加快反应速率，故A选； B．适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选
C．适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选；
D．适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；
所以答案是：ABC；（2）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，所以答案是：A；（3）断裂2molH2中的化学键吸收2×436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2×436+496=1368kJ热量，形成4molH﹣O键释放4×463kJ=1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热△H=反应物中键能之和﹣生成物中键能之和=1368﹣1852kJ/mol=﹣484kJ/mol，即2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ，所以答案是：484kJ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应，以及对反应热和焓变的理解，了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．