题目内容
(6分)下表为元素周期表的一部分,期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题:
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号),该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
(4)⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 (化学式表示)
(6分)(1)⑩
(2)1s22s22p63s23p63d5
(3)7 ④ NH3分子间存在氢键
(4)HCl
解析试题分析:(1)元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素,所以⑩位于ds区;
(2)⑨是Fe元素,最高价离子是Fe3+,核外有23个电子,排布式为1s22s22p63s23p63d5
(3)s轨道最多只能排2个电子,所以n=2,最外层电子排布式为nsnnpn+1,则该元素的最外层是2s22p3,该元素是N元素,核外有7个电子,就有7种不同的运动状态;是上表中的④;该元素的气态氢化物沸点较高的原因是NH3分子间存在氢键,使氨气的沸点升高;
(4)⑥、⑦分别是S、Cl元素,①是H元素,Cl的非金属性比S强,所以HCl比较稳定。
考点:考查元素周期表、原子结构、元素周期律的结合应用
X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )
A.原子半径逐渐增大 | B.单质的氧化性逐渐增强 |
C.单质熔、沸点逐渐降低 | D.气态氢化物稳定性逐渐增强 |
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式___________,并写出该化合物与水反应的离子方程式______;
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________,元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
a | | | |||||
| | | b | c | d | | |
e | | f | | | g | | |
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3的电子式为 ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。