题目内容
（6分）下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）
（6分）（1）⑩
（2）1s22s22p63s23p63d5
（3）7 ④ NH3分子间存在氢键
（4）HCl
解析试题分析：（1）元素周期表中位于ds区的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds区；
（2）⑨是Fe元素，最高价离子是Fe3+，核外有23个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d5
（3）s轨道最多只能排2个电子，所以n=2，最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则该元素的最外层是2s22p3，该元素是N元素，核外有7个电子，就有7种不同的运动状态；是上表中的④；该元素的气态氢化物沸点较高的原因是NH3分子间存在氢键，使氨气的沸点升高；
（4）⑥、⑦分别是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金属性比S强，所以HCl比较稳定。
考点：考查元素周期表、原子结构、元素周期律的结合应用
黄冈冠军课课练系列答案X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )
| A．原子半径逐渐增大 | B．单质的氧化性逐渐增强 |
| C．单质熔、沸点逐渐降低 | D．气态氢化物稳定性逐渐增强 |
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
| a | | | |||||
| | | | b | c | d | | |
| e | | f | | | g | | |
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
