题目内容
(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素,试回答下列问题
(1)镁晶体堆积方式为 堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);
(2)用“>”、“<”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
Mg Al | O S | MgO MgS | H2O H2S |
(1)六方;(2)>;>;>;> (3)
解析试题分析:⑴镁晶体堆积方式属于六方堆积;
⑵Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(反常);O的非金属性比S大,故其电负性比S大;S2-离子半径比O2-离子半径大,故MgO的晶格能比MgS大;H2O分子间存在有氢键,故H2O的沸点比H2S高;
⑶基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,则其外围电子轨道表示式为。
考点:考查物质结构与性质。
练习册系列答案
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现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低 b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈 d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式___________,并写出该化合物与水反应的离子方程式______;
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________,元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(8分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
a | | | |||||
| | | b | c | d | | |
e | | f | | | g | | |
(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3的电子式为 ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。
【选修3-物质结构与性质】(20分)
19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是
A.SiX4难水解 | B.SiX4是共价化合物 |
C.NaX易水解 | D.NaX的熔点一般高于SiX4 |
回答下列问题:
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(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中,层内C-C键的键长为142 pm,而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键,而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键,还有____键。
(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r= ______a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。