Question

(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下

列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式____，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________。
（2）.④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为____（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______（填化学式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化学键为__________。
（4）.这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_______（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

Answer 1

（1）碳的原子结构示意图是；甲烷的电子式；；
（2）S^2->O^2->Na⁺；HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃
（3）离子键
（4）Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O

解析试题分析：（1）表中形成化合物种类最多元素是③号元素C，核电荷数是6，原子结构示意图是；原子半径最小的是①号H元素，C与H形成的10电子的化合物是甲烷，其电子式为；⑤⑧分别是Na、S元素，二者形成离子化合物Na₂S，用电子式表示形成过程如下：；
（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-的电子层数最多，半径最大，O^2-、Na⁺的电子层数相同，核电荷数越多半径越小，所以Na⁺的半径最小；根据元素非金属性的强弱，N、Si、Cl的最高价含氧酸的强弱顺序是HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃
（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，含有离子键；
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al₂O₃；⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O。
考点：考查对元素周期表的认知，元素及其化合物的性质，元素周期律的应用