题目内容
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。
（1）
（1分） （2） 
（1分）， 1（1分）， 2（1分）
（3）①大于（1分） ②小于（1分） （4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）
解析试题分析：（1）氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以氮原子的原子结构示意图为
；
（2）氮气分子中存在N≡N，电子式为。三键中1个σ键、2 个π键；
（3）①同主族自上而下非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，故N元素的第一电离能高于磷元素的第一电离能；
②键能越大，键长越短，N≡N键的键能远大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于白磷分子中P—P键的键长。
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。
考点：考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等
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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫
| A．提出了原子分子学说 | B．提出了元素周期律 |
| C．制出了第一张元素周期表 | D．发现了质量守恒定律 |
(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
| a | | | |||||
| | | | b | c | d | | |
| e | | f | | | g | | |
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca3的电子式为 ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
| 3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
| 4 | ② | | | | | | ⑧ | |
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为 。
