题目内容
【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:、、、、、、、、、,取该溶液的实验如下:
实验步骤 | 实验现象 |
取少量该溶液,加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
取少量该溶液,加溶液 | 有白色沉淀生成 |
取中的上层清液,加溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
取少量该溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 |
由此判断,下列说法正确的是
A.根据实验可以确定溶液中不含有和,因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是、、、、;溶液中肯定不存在的离子是:、、、
C.为进一步确定其它离子,应该补充焰色反应的实验来检验就可以
D.通过实验和就可以确定溶液中一定含有,一定不含有、、,所以实验步骤的设计是错误的
【答案】D
【解析】
因是一无色透明溶液,则不含有,由取少量该溶液,加几滴甲基橙,溶液显红色,说明溶液显示酸性,所以不存在;由取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色二氧化氮,说明溶液中含有,则一定不含有;由取少量该溶液,加溶液,有白色沉淀生成,则含有;由取中的上层清液,加溶液,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则含有,由于实验(3)所加的氯化钡溶液中含有,所以原溶液中的是否存在不确定;由取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则含有铝离子、镁离子。则
A、根据实验可以确定溶液中不含有,HI是强酸,不能确定I-是否存在,故A错误;
B、溶液中一定存在的离子是、、,溶液中肯定不存在的离子是、、、,Cl-不能确定,故B错误;
C、钾离子、氯离子都是无法判断的离子,为进一步确定钾离子,应该补充焰色反应的实验来检验,但是氯离子的检验需要沉淀法,故C错误;
D、通过实验和就可以确定溶液中一定含有,和其反应的离子不存在,即一定不含有、、,实验加了氯化钡溶液,含有氯离子,实验再加硝酸银溶液检验氯离子是无效的,故D正确。
故选D。
【题目】氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料.已知氢气有多种制取方法:
①活泼金属如钠、钾直接跟水反应;
②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应;
③电解水制氢气;
④由煤或焦炭跟水反应制取氢气:;
⑤由天然气或重油制取氢气:;
(1)请你再补充一种制取氢气的方法,写出该反应的化学方程式 ______ .
(2)比较方法①和⑤: ______ g金属钠跟水反应与标准状况下跟水反应产生氢气的量相等.
(3)在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中,于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应: 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),现按不同配比投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 、 | 、 | |
达到平衡的时间 | 5 | 8 | |
的浓度 | c | c | |
的体积分数 | |||
混合气体密度 |
①分析表数据,下列关系正确的是 ______ 填写序号字母.
A.
②在该温度下该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示.
(4)已知:;
;
则甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ .
(5)如图所示装置工作时均与有关.
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ .
②图2所示装置中,通入的管口是 ______ 选填字母代号.
③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色.该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和该结论 ______ 填“严密”或“不严密”,你的理由是 ______ 用离子方程式表示.