题目内容
【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（金属离子浓度为0．01 mol/L）：
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_______________。
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_______________。
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_____________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是_____________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是____________，其使用的最佳pH范围是______。
A 2．0～2．5 B 3．0～3．5 C 4．0～4．5 D 5．0～5．5
（注：横坐标依次为1-6；单位：PH）
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是__________。（答一条即可）
【答案】Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 降低烘干温度，防止产品分解 除去Mn2+ B 粗产品含有可溶性氯化物（或晶体失去了部分结晶水）
【解析】
根据题意可知，本题考查制备实验方案的设计，运用氧化还原反应知识及物质性质知识分析。
(1)浸出过程中使用盐酸酸浸,同时加入Na2SO3反应,SO32具有一定的还原性,可以还原Co3+和Fe3+得到Co2+和Fe2+,则相当于发生反应：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，这是主要的反应，
故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；
(2)向浸出液中加入NaClO3的目的是氧化Fe2+为Fe3+,便于后续的除杂,此时ClO3被还原为Cl,如不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时,在酸性条件下ClO3可能会与Cl发生反应生成H2O和Cl2,反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
(3)操作1使得溶液中的Co2+析出晶体，所以具体操作步骤应为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， 制得的CoCl2·6H2O需减压烘干,考虑到CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴，所以目的是降低烘干温度，防止产品分解，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；
(4)根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图分析,进行到萃取操作时溶液中主要存在Mn2+和Co2+,则萃取操作的目的是除去Mn2+，随着pH的增大,Mn2+的萃取率增大,但与此同时Co2+,所不同的是二者起始萃取率所对应的pH不同,选择pH的范围需要使得Mn2+的萃取率尽可能高,使得Co+的萃取率尽可能低,能使二者尽可能充分地分离,应为3.04.0之间,此区间内,Mn2+的萃取率较高,虽然Co2+也有一定萃取率,但是增量不大,4.0以后Co2+的萃取率急速上升,不予考虑,3.0之前,Mn2+的萃取率较低，也不予考虑，所以符合的只有B项，
故答案为：除去Mn2+；B；
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量,借助沉淀Cl计算粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数,粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数
,通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,从公式分析是m测增大,或者m样减小,m测增大则是多测了Cl的量,可能是由粗产品含有可溶性氯化物引起,m样减小,说明粗产品并不是我们认为的CoCl2·6H2O,而是已经失去了部分结晶水,而我们当成是CoCl2·6H2O去计算，而实际上样品质量不足以达到这么多，是偏小的，所以计算值超过了100%，
故答案为：粗产品含有可溶性氯化物（或晶体失去了部分结晶水）。
怎样学好牛津英语系列答案
【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，取该溶液的实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
| 溶液变红色 |
| 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| 有白色沉淀生成 |
| 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 |
由此判断，下列说法正确的是
A.根据实验
可以确定溶液中不含有和，因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B.溶液中一定存在的离子是、、、、；溶液中肯定不存在的离子是：、、、
C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验就可以
D.通过实验和
就可以确定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以实验步骤
的设计是错误的
【题目】Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | a | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | b | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)a=________,b=__________.根据上表中的实验数据，该组实验的结论_____________。
(2)①该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
固体X是__________。
③若该小组同学提出的假设成立，时间t__________4.0min(填＞、=或＜)。
Ⅱ.某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母abcdef...表示）。
物理量 实验序号 | V/mL[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
________________________。
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动
B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1