题目内容

【题目】写出下列反应的离子方程式:

(1)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KIH2SO4和淀粉的溶液,通入氧气后溶液变蓝__________

【答案】+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O 4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O

【解析】

Na2S2O3为强碱弱酸盐,与硫酸能发生复分解反应;在酸性溶液中,I-能被氧气氧化。

(1)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,发生复分解反应,生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+ S↓+ SO2↑+ H2O,离子方程式为 + 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O。答案为:+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O

(2)含有KIH2SO4和淀粉的溶液,通入氧气后溶液变蓝,表明反应生成了I2,也即O2在酸性溶液中将I-氧化为I2,同时O2转化为H2O,反应的离子方程式为4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O。答案为:4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O

练习册系列答案
相关题目

【题目】Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

a

2.0

2.0

5.2

3

3.0

b

2.0

1.0

6.4

(1)a=________,b=__________.根据上表中的实验数据,该组实验的结论_____________

(2)①该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

实验编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体X

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固体X__________

③若该小组同学提出的假设成立,时间t__________4.0min(填>、=或<)。

Ⅱ.某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O20.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母abcdef...表示)。

物理量

实验序号

V/mL[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]

1

a

2

a

________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网