题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱
B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+数目为0.003NA
C.常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离产生的c(H+)、c(OH-)保持不变
D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
【答案】A
【解析】
A．在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O
+ OH-，加入少量的硫酸氢钠，与溶液中的OH-反应，从而使溶液碱性减弱，A正确；
B．每升pH=3的H2C2O4 溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+数目为0.001NA，B不正确；
C．常温下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的电离程度增大，但水电离产生的c(H+)、c(OH-)减小，C不正确；
D．0.1molFeCl3溶于水，Fe3+只有部分发生水解，且形成的Fe(OH)3胶体粒子由许许多多个Fe(OH)3构成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D不正确；
故选A。
【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.8 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 5.2 | 10.8 | 11.6 |
③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11
回答下列问题：
(1)混合研磨成细粉的目的是_________________。
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。
(4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。
(5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。
(6)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2
)。重复操作3次，记录数据如下表：
滴定 次数 | 0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 10.20 |
2 | 0.22 | 11.32 |
3 | 1.05 | 10.95 |
则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【题目】下列实验的现象和结论都正确的是
实验 | 现象 | 结论 |
A．充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不能燃烧 | Na2SiO3可做防火剂 |
B．测定浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH | CH3COONa溶液的pH较大 | 结合H＋的能力： HCOO-＞CH3COO- |
C．某溶液中加浓NaOH溶液加热 | 产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体 | 原溶液中有 |
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
