Question

【题目】某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是

选项	仪器	现象预测	解释或结论
A	试管1	有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现	酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体
B	试管2	紫红色溶液由深变浅，直至褪色	SO2具有还原性
C	试管3	注入稀硫酸后，没有现象	由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应
D	锥形瓶	溶液红色变浅	NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。

A．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。

C．ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；

D．若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误；

答案选B。