题目内容
（14分）
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式 。
(2)NO2是一种 色的气体，在上述反应中作 (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为 。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，HNO3在反应中表现出 性和 性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移 mol的电子，消耗Cu g。
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式 。
(2)NO2是一种 色的气体，在上述反应中作 (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为 。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，HNO3在反应中表现出 性和 性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移 mol的电子，消耗Cu g。
(1) Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(2)红棕 还原 3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO
(3)2∶1 氧化 酸 (4)1 32
(2)红棕 还原 3NO2↑＋H2O＝2HNO3＋NO
(3)2∶1 氧化 酸 (4)1 32
略
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