题目内容

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（   ）
A．点a的正反应速率比b点的大
B．点c处反应还未达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大
C
A 对 点a的斜率比点b的斜率大，反应速率快
B 对点c 只是n(H2)和n(NH3)相等，不是达到平衡
C．错点d（t1时刻）和点e（t2时刻）都已达到相同的平衡状态处，所以n(N2)一样
D 对升高温度，平衡左移，氢气的含量增大， n(H2)比右图中d点的值大
练习册系列答案
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把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）
A．mol·L－1B．mol·1－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO，n:m可能
A．1:1B．2:1C．3:1D．9:2
将18mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　           
A.1:1.　　　　　　 B2:1　　　 　　C.7:2　　　 　　D.2:7
下列食品添加剂与类别对应不正确的是（   ）
A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素
（14分）
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
(2)NO2是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO3在反应中表现出         性和         性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。
一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物 (  )
A．只有NOB．只有NO2C．是NO和NO2D．无法确定
（13分）如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。
己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是                                  （   ）
A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O
B．NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性强于．碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

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