题目内容

  PCl3的分子结构是 （   ）
A．平面三角形，键角小于120°
B．平面三角形，键角为120°
C．三角锥形，键角小于109°28′
D．三角锥形，键角为109°28′
C
PCl3的VSEPR模型为四面体，由于有孤电子对，键角小于109°28′。分子的立体构型名称为三角锥形，价层电子对不包括孤电子对。
练习册系列答案
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下列关于氨气的说法正确的是(　　)
A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．稳定性：NH3＜CH4
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝
尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨
B．氨的稳定性比磷化氢弱
C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH-
D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性
不需要放入棕色瓶存放的溶液是(    )
A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓氨水D．硝酸银
把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）
A．mol·L－1B．mol·1－1
C．mol·L－1D．mol·L－1
将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为
①12 mL  ②3 mL  ③19 mL  ④31 mL
A．①④B．①③C．②③D．③④
56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子
A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2+和Fe3+D．无法确定
（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H＋物质的量浓度为________mol/L，NO3－物质的量浓度为________mol/L。
（14分）
已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
(2)NO2是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO3在反应中表现出         性和         性。
(4)若反应中生成1mol的NO2，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

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