题目内容
6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为
| A．0.28mol | B．0.31mol |
| C．(n + 0.2) mol | D．(n + 0.4) mol |
C
6.4g的物质的量为：6.4g÷64g/mol=0.1mol
设Cu2+对应的NO3-为xmol，
H+对应的NO3-为ymol，
Cu（NO3）2--Cu2+--C u--2NO3-
1 2
0.1mol x
1/2=0.1/x
解得x=0.2mol，
HNO3--H+--NO3-
1 1
nmol ymol
y=nmol，
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（0.2+n ）mol
故选C．
设Cu2+对应的NO3-为xmol，
H+对应的NO3-为ymol，
Cu（NO3）2--Cu2+--C u--2NO3-
1 2
0.1mol x
1/2=0.1/x
解得x=0.2mol，
HNO3--H+--NO3-
1 1
nmol ymol
y=nmol，
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（0.2+n ）mol
故选C．
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