Question

【题目】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______

(2)若1mo KClO3参加反应时有_______mol电子转移。

(3)若生成标准状况下的CO2的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。

Answer 1

【答案】 1 2

【解析】

(1)根据元素化合价升降与电子转移与反应类型的关系，用双线桥法表示电子转移；

(2)根据元素化合价变化数目等于反应过程中电子转移数目计算；

(3)先计算CO2的物质的量，根据反应前后元素化合价变化数目计算电子转移。

(1)在反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，获得2×e-，被还原；C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去2×e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移为：；

(2)在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低1价，说明1mol KClO3参加反应时有1mol电子转移。

(3)n(CO2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol，根据方程式可知：每有1mol还原剂H2C2O4发生反应，会同时产生2molCO2，转移电子的物质的量是2mol，现在反应产生2molCO2，转移电子的物质的量是2mol。