题目内容
【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是
A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质
B. 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
D. 定容时仰视刻度线
【答案】A
【解析】
根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。
A.称量NaCl固体时砝码上有杂质，导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，A正确；
B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，B错误；
C.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样偏低，C错误；
D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；
故合理选项是A。
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【题目】现有下列十种物质：①O2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
_________ | 氧化物 | _________ | _________ | 电解质 | |
属于该类的物质 | ② | _________ | ⑧ ⑨ | ⑦ | _________ |
(2)写出实验室制备①的化学方程式：____________________。
(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________。
(4)写出制备⑦的化学方程式：__________________。
【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L－1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3
B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)
C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立
D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆
