题目内容
【题目】下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
【答案】B
【解析】A、反应Na2O＋H2O=2NaOH不是氧化还原反应，A错误；B、反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B正确；C、反应C＋H2O=CO＋H2中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C错误；D、反应2F2＋2H2O=4HF＋O2中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂，D错误，答案选B。
阶梯计算系列答案【题目】红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)广泛用作强氧化剂、鞣革剂。以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取红矾钠的流程如下:
已知:①CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡:2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，当pH<3时，以Cr2O72-为主，当pH>9时，以CrO42-为主。
②钠盐在不同温度下的溶解度(g):
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Na2SO4 | 9.0 | 19.4 | 40.8 | 48.8 | 46.7 | 45.3 | 44.1 | 43.7 |
Na2Cr2O7 | 170.2 | 180.1 | 196.7 | 220.5 | 248.4 | 283.1 | 323.8 | 385.4 |
注32.38℃以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO4·10H2O。
③Cr3+完全沉淀时pH为6.8，Cr(OH)3开始溶解时pH为12。
请回答下列问题:
(1)煅烧铬矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为_________
(2)滤渣Ⅱ的成分是__________(填化学式)。
(3)有人认为工艺流程中“用稀硫酸调pH”改为“通入过量CO2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由是___________。
(4)向红矾钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________
A.80 B.60 C.40 D.10
(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重铬酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO4·10H2O)的实验方案:将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,____，过滤，洗涤，低温干燥。(实验中须使用的试剂:稀H2SO4、NaOH溶液)。
【题目】目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是
实验编号 | T/K | pH | c/10－3mol·L－1 | |
H2O2 | Mn2＋ | |||
① | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
③ | 298 | 9 | 6.0 | 0.30 |
A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1
B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解
C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同
D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液
