题目内容
【题目】在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在，在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，x的值是 ( )
A.0B.1C.2D.3
【答案】C
【解析】
离子反应中遵循电荷守恒，则反应前后的电荷总数相等。
反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，
则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，
故选C。
津桥教育计算小状元系列答案【题目】W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，非金属元素W所在周期数等于族序数；M最外层电子数是电子层数的两倍；X与M同族，X单质与O2反应生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半径最小的元素；Z是生活中常见金属，既不属于主族，也不属于副族。回答下列问题：
(1) W与M可以形成多种化合物，写出其中最简单化合物的电子式_____________。
(2) 已知：①X的单质结构为(
，每个X原子周围都与4个X成键形成的庞大结构)；化合物XO2结构为(
，每个X与4个O成键，每个O都与2个X成键形成的庞大结构)。
②有关键能的数据如下表：
化学键 | X-O | O=O | X-X |
键能(kJ/mol) | 460 | 498.8 | 176 |
写出单质X 在O2中燃烧的热化学方程式________________________。(用具体元素符号书写方程式)
(3) 写出Z的单质与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用离子方程式解释)。
【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
【题目】某实验小组同学设计实验，完成了
和
溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
实验I：
| 实验现象 |
i．加入 ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L |
已知：i．
ii．
的性质与卤素单质相似，且氧化性：
（1）和溶液反应的离子方程式是______。
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：
和
生成(SCN)2，进而使清液中的
氧化为
。设计如下实验II进行验证：
① 认为原因被证实的现象iii是________。
② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：
① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。
② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
实验IV | 现象 |
向2 mL 1 mol/L | 充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 |
① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量
溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象
