题目内容
【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___（填序号）。
A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4
（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为:____________________________
（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式:__________________
（4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是：_______________。
（5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:
①观察到的现象
A:__________________;B:__________________;C:__________________
②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么? ______________；___________________________________________________
【答案】C Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O 强氧化性 A:试纸先变红后褪色 B:棉球变为橙色 C:棉球变为蓝色 不正确 因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2,使棉球变色
【解析】
（1）KAl(SO4)2·12H2O 中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
（2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸；
（3）氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（4）臭氧、次氯酸均有强氧化性，就能做漂白剂；
（5）①氯气与水反应生成的次氯酸和盐酸,溶液具有酸性和漂白性,则A处先变红后褪色;氯气能够氧化溴化钠和碘化钾,结合溴水颜色、碘单质遇到淀粉呈蓝色判断实验现象；
②没有反应的氯气能够氧化碘离子,干扰了溴氧化碘离子的检验；
（1）暴雨过后井水混浊，加入少量的KAl(SO4)2·12H2O 净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，故选C项。
综上所述，本题正确答案为C。
（2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，氯气、水、次氯酸在离子反应中保留化学式，则离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
综上所述，本题答案是：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
（3）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O；
综上所述，本题答案是：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O。
（4）臭氧、次氯酸均有强氧化性，与有色物质发生反应生成无色的大分子，都能做漂白剂；
综上所述，本题答案是：强氧化性。
（5）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,所以A处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；氯气能氧化NaBr溶液和KI溶液,分别生成Br2和I2,溴水为橙色,则B处棉球呈橙色；C处棉球中生成的碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,所以C处棉球显蓝色；
因此，本题正确答案是: A:试纸先变红后褪色；B:棉球变为橙色；C:棉球变为蓝色；
②因为没有反应的氯气通过C时也可置换出碘，使棉球变色，干扰了“溴能置换出碘”的检验,所以该说法不正确；
因此，本题正确答案是: 不正确；因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2,使棉球变色。
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【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
【题目】某实验小组同学设计实验，完成了
和
溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
实验I：
| 实验现象 |
i．加入 ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L |
已知：i．
ii．
的性质与卤素单质相似，且氧化性：
（1）和溶液反应的离子方程式是______。
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：
和
生成(SCN)2，进而使清液中的
氧化为
。设计如下实验II进行验证：
① 认为原因被证实的现象iii是________。
② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：
① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。
② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
实验IV | 现象 |
向2 mL 1 mol/L | 充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 |
① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量
溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象
