Question

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

（2）其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。

（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)

（5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

（7）________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，

Answer 1

【答案】（1）①H、③为Mg、⑧为Cl；（2） He （3） NaOH；（4） K>Na>H；（5） NH3；＞；（6）；黄；（7） Al

【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为K、⑥为N、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为He；（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③为Mg、⑧为Cl；

（2） 化学性质最不活泼的是He ；（3） 同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；（4）同一主族元素的原子半径随原子序数的递增而增大，即：K>Na>H； （5） 元素⑥的氢化物是NH3，该氢化物溶于水得到一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，溶液pH＞7，故答案为：NH3；＞；

（6） 元素②与元素⑧形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为；含有Na元素，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色； （7） Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应。