Question

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。

Ⅰ.Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

（1）b中反应的离子方程式为____，c中试剂为_____。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。

（3）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______(写出两条)。

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是____。

（5）制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：_____。

Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。

（7）同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。

（8）进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	③	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+___=Ag2S+___

（9）根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和___有关(写出两条)。

Answer 1

【答案】SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+2H+=SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液 硫 控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等） 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色。 Ag+与S2O32-生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32-的还原性减弱 H2O H2SO4 阳离子、用量等

【解析】

（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，c装置为Na2S2O3的生成装置，d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

（3）通过控制反应温度、调节酸的滴加速度、调节酸的浓度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；

（5）将产品溶于水后检验溶液中是否含有SO42-即可；

（6）利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有Fe2+；混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，说明Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-反应速率快于Fe3+和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，导致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色；

（7）实验②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；

（8）Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒，原子守恒分析即可；

（9）结合试验①、②、③从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。

该实验在容器b中制取SO2，在容器c中制取Na2S2O3，装置d用来吸收尾气中的SO2防止污染空气。

（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+2H+=SO2↑+H2O；c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知容器c中的试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液，故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+2H+=SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠混合溶液。

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；反应生成的硫单质使溶液变浑浊，故答案为：硫。

（3）控制反应温度、调节酸的滴加速度、调节酸的浓度等都可以控制SO2的生成速率，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）。

（4）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，产物分解。

（5）检测产品中是否存在Na2SO4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

（6）实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，说明Fe3++3S2O32Fe(S2O3)33-反应速率快于Fe3+和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，导致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色，故答案为：生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32-氧化还原反应的程度大，Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色。

（7）同浓度氧化性：Ag+＞Fe3+，但实验②为发生Ag+与S2O32-之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2O32-生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32-的还原性减弱，故答案为：Ag+与S2O32-生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32-的还原性减弱。

（8）Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2SO3，能被Ag+继续氧化，则氧化产物应为H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O，发生反应的化学方程式为AgS2O3+H2O=Ag2S+ H2SO4，故答案为：H2O、H2SO4。

（9）结合试验①、②、③可知，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小，反应物的用量等有关，故答案为：阳离子、用量等。