题目内容
【题目】下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是( )
A.银镜反应B.新制的氢氧化铜
C.氢氧化钙溶液D.羧酸溶液
【答案】C
【解析】
A.葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基,在碱性条件下果糖可以转变为葡萄糖(烯醇异构化过程),从而体现出醛基的还原性,葡萄糖、果糖都能发生银镜反应,故不选A;
B.葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基,在碱性条件下,果糖转可以变为葡萄糖(烯醇异构化过程),从而体现出醛基的还原性,葡萄糖、果糖都能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,故不选B;
C.果糖和石灰水作用形成沉淀,而葡萄糖不会,故选C;
D.葡萄糖、果糖与羧酸不反应反应,糖酸混溶,现象相同,故不选D;
故答案选C。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S、SO2。
Ⅰ.Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)b中反应的离子方程式为____,c中试剂为_____。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有______(写出两条)。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是____。
(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4:_____。
Ⅱ.探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料:ⅰ.Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ.Ag2S2O3为白色沉淀,Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色 | |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮状沉淀,振荡后,沉淀溶解,得到无色溶液 |
(6)根据实验①的现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象:_____。
(7)同浓度氧化性:Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。
(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。
装置 | 编号 | 试剂X | 实验现象 |
③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮状沉淀,沉淀很快变为黄色、棕色,最后为黑色沉淀。 |
实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下,填入合适的物质和系数:Ag2S2O3+___=Ag2S+___
(9)根据以上实验,Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和___有关(写出两条)。