Question

【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。

有关过氧化钙的性质如下:

	外观与性状	溶解性	稳定性
过氧化钙(CaO2)	白色结晶，无臭无味， 有潮解性	难溶于水，且不溶于 乙醇、乙醚	常温下稳定，加热至 315℃时开始分解

回答下列问题:

I.过氧化钙的制备

称取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL 浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷却得到产品无水过氧化钙。

(1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称______________________________。

(2)写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________________________。

(3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________。

(4)用图②装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反应温度以0～5℃为宜的原因____________________________。

II.产品中CaO2含量的测定

准确称取0.15g无水过氧化钙样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振荡使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止，重复实验3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)产品中CaO2的质量分数为_______________________________。

(2)若滴定后仰视读数，则测得样品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

Answer 1

【答案】 三颈(烧)瓶 CaCl2+H2O2 +2NH3·H2O+6H2O =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 去除晶体表面的水 a 低于0℃，液体易冻结，使反应困难（或反应速率慢）；温度高，氨水及过氧化氢易分解 48% 偏高

【解析】试题分析：I. (1)根据图①回答仪器名称；(2)CaCl2、H2O2 与浓NH3·H2O反应 生成CaO2·8H2O和2NH4Cl； (3)根据CaO2·8H2O难溶于乙醇，乙醇易挥发分析；(4)根据图②装置，活塞a与大气连通；(5)根据氨水、过氧化氢的性质分析；II. (1)根据关系式 计算产品中CaO2的质量分数；(2)若滴定后仰视读数，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大；

解析：I. (1)根据图①，盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称是三颈(烧)瓶；(2)CaCl2、H2O2 与浓NH3·H2O反应 生成CaO2·8H2O和2NH4Cl，反应方程式是CaCl2+H2O2 +2NH3·H2O+6H2O =CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；(3) CaO2·8H2O难溶于乙醇，乙醇易挥发，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面的水；(4)图②装置，活塞a与大气连通，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞a；(5) 低于0℃，液体易冻结，使反应困难（或反应速率慢）；温度高，氨水及过氧化氢易分解，所以反应温度以0～5℃为宜；II. (1)设0.15g无水过氧化钙样品中含过氧化钙xg，

X=0.072g；产品中CaO2的质量分数 ；(2)若滴定后仰视读数，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测得样品中CaO2的含量偏高。