Question

【题目】（1）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为________。

（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子__________，三角锥形分子__________，V型分子__________。

（3）已知白磷(P4)的结构为，可知每个磷原子以___个共价键与另外的___磷原子结合成正四面体结构，它应该是________分子(填“极性”或“非极性”)，在CS2中______(填“能”或“不能”)溶解，P原子的杂化方式为______________。

Answer 1

【答案】 120o sp2 正四面体 CH4 NH3 H2O 3 3 非极性 能 sp3

【解析】（1）BF3分子中心原子B采用sp2杂化，分子为平面三角形，F—B—F键角为120o，BF4-中心原子B采用sp3杂化，离子空间构型为正四面体。正确答案：120o、sp2、正四面体。（2）中心原子sp3杂化，分子呈正四面体则说明中心原子无孤对电子，这种分子为CF4、CH4等。分子呈三角锥形时，中心原子含有一个孤电子对，这种分子为NH3、NF3等。分子呈V形时，中心原子含有两个孤电子对，这种分析为H2O。正确答案：CF4（或CH4）、NH3（或NF3）、H2O。（3）从结构图看，白磷分子中每个磷原子以3个共价键与另外3个磷原子结合，是一种非极性分子，每个P有一个孤电子对，因此P采用sp3杂化。CS2分子呈直线形，是一种非极性分子，所以根据相似相溶原理，P4能溶于CS2中，正确答案：3、3、非极性、能、sp3。