题目内容
【题目】向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 ( )
A. 原溶液中的Br－不一定被氧化
B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化
C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
【答案】D
【解析】还原性:
，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明
部分或全部被氧化，
可能被氧化，A正确；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明部分或全部被氧化，B正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在，C正确；如被氧化生成
，则萃取后加入硝酸银,没有黄色沉淀生成，D错误；正确选项D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。
有关过氧化钙的性质如下:
外观与性状 | 溶解性 | 稳定性 | |
过氧化钙(CaO2) | 白色结晶，无臭无味， 有潮解性 | 难溶于水，且不溶于 乙醇、乙醚 | 常温下稳定，加热至 315℃时开始分解 |
回答下列问题:
I.过氧化钙的制备
称取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL 浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷却得到产品无水过氧化钙。
(1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称______________________________。
(2)写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________________________。
(3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________。
(4)用图②装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞____(填“a”或“b”)。
(5)反应温度以0～5℃为宜的原因____________________________。
II.产品中CaO2含量的测定
准确称取0.15g无水过氧化钙样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振荡使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止，重复实验3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。
(1)产品中CaO2的质量分数为_______________________________。
(2)若滴定后仰视读数，则测得样品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
