题目内容

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2L CO2中含有的共用电子对数为NA

B.2g由D2O与 20Ne组成的混合气体中含有的质子数为NA

C.常温下, 27g铝投入足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为NA

D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

A. 标准状况下，11.2L CO2的物质的量为0.5mol，CO2的电子式为：，含有的共用电子对数为2NA，A错误；

B. D2O与20Ne的摩尔质量均为20g/mol，质子数均为10，2g由D2O与 20Ne组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，B正确；

C. 铝在浓硫酸中钝化，生成的SO2分子数小于NA，C错误；

D. FeCl3溶液Fe3+会发生水解，所含Fe3+的数目小于0.1NA，D错误；

故答案为：B。

练习册系列答案
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【题目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是__（填字母代号）。

a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)

c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为H2Se液体，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如图1、图2所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为__。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“碱性”），请通过计算数据说明__。

【题目】碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：（主要）

正极：（主要）

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强

【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子构型为3s23p4的原子

C. 核外电子排布图为 的基态原子

D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

【题目】甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是(　　)

A. 甲醛分子中有4个σ键

B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化

C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化

D. 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面

【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是

A

B

C

D

物质

Na2FeO4

海水稻

金属铜

碳酸钠

事实

用于自来水净水消毒

海水稻的秸杆可以燃烧发电

Cu作原电池的电极

制革工业中原料皮的脱脂

主要原因

Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体

稻子的秸杆中蕴含生物质能

Cu能导电且质稳定

Na2CO3稳定性强

A.AB.BC.CD.D

【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【题目】生物柴油是指由动植物油脂（脂肪酸甘油三酯）与醇（甲醇或乙醇）经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。某同学利用菜籽油与甲醇制备生物柴油，其原理及实验步骤：

①称取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入锥形瓶中，充分震荡得NaOH溶液甲醇溶液；

②将20g 菜籽油、20g正己烷（作溶剂）、步骤1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口烧瓶中；

③安装装置（如图）恒温水浴加热，使温度保持在60~65℃左右，搅拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________ 。

（2）试验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6:1，甲醇过量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜过多，其原因是____________________________。

（3）步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。下层主要为甘油、分离出下层液体的方法是_______________________________________ ；上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的质量。测定产品碘值得步骤如下：

I.准确称取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，（IBr溶液及催化剂，发生反应：），立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生反应的化学方程式为 __________________________________________ ，不断震荡，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至终点是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定终点的现象是 ______________________________________________ 。

III.另做空白对照试验，除不加油品外，其余操作同上，至终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。则测得的油品的碘值为__________________ g/100g (列出计算表达式）

【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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