Question

【题目】t ℃时，两种碳酸盐MCO3(M分别为A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M2＋)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

A.线b表示BCO3的溶解平衡曲线

B.该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C.t ℃时，ACO3(s)+B2＋(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常数K=10 0.9

D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6 g时，B2+离子恰好沉淀完全(当B2＋离子浓度为10-5 mol/L时认为沉淀完全)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. ACO3比BCO3溶解度更大，则ACO3的溶度积大于BCO3的溶度积，由图可知a的溶度积小于b的溶度积，所以线a表示BCO3的沉淀溶解平衡曲线，线b表示ACO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误；

B. 在ACO3的饱和溶液中存在溶解平衡：ACO3(s)A2+(aq)+CO32-(aq)，加入Na2CO3溶液，溶液的体积增大，c(A2+)减小，c(CO32-)增大，c(A2+)·c(CO32-)不一定大于Ksp(ACO3)，因此不一定产生沉淀，B错误；

C. 由选项A分析可知线a表示BCO3的沉淀溶解平衡曲线，线b表示ACO3的沉淀溶解平衡曲线，当pM=0时，p(CO32-)=2.2，则Ksp(ACO3)= c(A2+)·c(CO32-)=10-2.2，同理可知Ksp(BCO3)= c(B2+)·c(CO32-)=10-4，t℃时，ACO3(s)+B2+(aq)BCO3(s)+A2+(aq)平衡常数K==101.8，C错误；

D. 由曲线a可知Ksp(BCO3)=c(B2+)·c(CO32-)=10-4，n(BCl2)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，n(Na2CO3)==1.1 mol，二者按1：1反应产生BCO3沉淀后Na2CO3过量，剩余CO32-的物质的量为1.1 mol-0.1 mol=1 mol，c(CO32-)==10 mol/L，则根据溶度积常数可知此时溶液中c(B2+)=mol/L=10-5 mol/L，所以此时可认为B2+离子沉淀完全，D正确；

故答案选D。